Page 49 - 00_sampul_depan.pdf

Fenomena pada gambar di depan merupakan contoh yang baik tentang pentingnya
ikatan dalam kehidupan. Tegangan permukaan air yang tinggi, yang terjadi akibat
kekuatan gabungan dari ikatan-ikatan hidrogennya membuat serangga pada gambar di
depan mampu berjalan di permukan kolam tanpa memecahkan lapisan permukaan air
yang dipijaknya. Bagaimana ikatan dapat terbentuk, kamu akan pelajari dalam bab ini.

A. SUSUNAN ELEKTRON YANG STABIL
Pada umumnya atom tidak berada dalam Kata Kunci
keadaan bebas, tetapi bergabung dengan atom lain
membentuk senyawa. Dari 90 buah unsur alami • Elektron
ditambah dengan belasan unsur buatan, dapat dibentuk • Stabil
senyawa dalam jumlah tak hingga. Atom-atom • Konfigurasi
bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan • Ikatan kimia
mengeluarkan energi. Atom-atom bergabung karena • Oktet
adanya gaya tarik-menarik antara dua atom. Gaya
tarik-menarik antar atom inilah yang disebut ikatan kimia.

Konsep ikatan kimia pertama kali dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis dan
Langmuir dari Amerika Serikat, serta Albrecht Kossel dari Jerman pada tahun 1916.
Adapun konsep tersebut sebagai berikut:
• Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa
(sekarang telah dapat dibuat senyawa dari gas mulia Kr, Xe, dan Rn), merupakan
bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil.
• Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang
stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron,
atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama. Bagaimana hal ini
terjadi?

Sebuah atom cenderung melepaskan elektron apabila memiliki elektron terluar 1,
2, atau 3 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.

Contoh:

11 Na : 2 8 1
Gas mulia terdekat ialah Ne : 2 8. Jika dibandingkan dengan atom Ne, maka atom
10
Na kelebihan satu elektron. Untuk memperoleh kestabilan, dapat dicapai dengan cara
melepaskan satu elektron.
+
Na (2 8 1) o Na (2 8) + e –
Sebuah atom cenderung menerima elektron apabila memiliki elektron terluar 4, 5,
6, atau 7 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.
Contoh:

F : 2 7
9
Konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat ialah Ne : 2 8. Konfigurasi Ne dapat
10
dicapai dengan cara menerima satu elektron.
–
–
F (2 7) + e F (2 8)

42