Page 14 - ETNOCHEM

Hukum Faraday 2

Hukum Faraday 2 menyatakan bahwa “massa zat yang dihasilkan pada
suatu elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa
ekivalen (e) zat tersebut.” Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolisis
disusun secara seri atau arus listrik sama (jumlah muatan listrik yang
sama juga), maka perbandingan massa zat-zat yang dihasilkan akan
sama dengan perbandingan massa ekivalennya masing-masing.

Berikut ini adalah skema sel elektrolisis yang disusun secara seri.

Gambar. Skema empat sel
elektrolisis yang disusun seri.
(nafiun.com)

Chem-Rangkuman Sains Singkat

1. Elektrolisis adalah sel elektrokimia yang 4. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa
mengubah listrik menjadi energi kimia. Sel zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding
elektrolisis tersusun atas sumber arus, elektroda dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan
dan elektrolit. Elektroda terdiri dari anoda dan massa ekivalen zat tersebut Hukum Faraday I
katoda. Anoda tempat terjadi reaksi oksidasi,
katoda tempat reaksi reduksi. Ketentuan reaksi 5. Hukum Faraday 2 menyatakan bahwa “massa
di elektroda tergantung pada potensial reduksi zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama
kation anion atau elektroda itu sendiri. elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa
ekivalen (e) zat tersebut.”
2. Elektrolisis disusun oleh sumber listrik,
elektroda, dan larutan elektrolit.

3. Reaksi reduksi di katoda tidak bergantung pada
jenis bahan elektroda. Sedangkan reaksi oksidasi
di anoda bergantung pada jenis elektrodanya.