Page 34 - ETNOCHEM

vv
Chem-Eksperimen

STEAM dalam Praktikum
Elektrokimia

s
i
o
Korosi pada
Ko
r

Paku Besi

Tujuan

1. Mengetahui proses korosi pada paku dengan beberapa perlakuan.
2. Mengetahui perbedaan paku berdasarkan larutan yang berbeda.
3. Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi perkaratan
secara nyata.

Dasar Teori

Korosi merupakan reaksi logam menjadi ion pada permukaan logam yang
kontak langsung dengan lingkungan berair dan oksigen. Pengkaratan
besi merupakan proses oksidasi besi karena bereaksi dengan air dan
oksigen membentuk karat besi (Fe2O3·xH2O) yang ditandai dengan
terbentuknya warna merah kecokelatan di permukaan logam. Ketika air
mengenai permukaan besi, bagian yang terkena air tersebut berfungsi
sebagai anode.

Fe(s) → Fe (aq) + e
2+
Sebagian elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi dapat menembus
ke bagian dalam logam, sedangkan sebagian lagi akan ditangkap oleh
oksigen dari udara. Peristiwa ini dianggap sebagai katode.

O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH-(aq)

Bagaimana dengan ion Fe2+? Ion Fe2+ akan masuk ke dalam tetesan air
itu dan teroksidasi oleh oksigen dari udara menjadi Fe3+ membentuk
senyawa Fe2O3.xH2O (karat besi) dengan warna merah kecokelatan.

Alat dan Bahan

Gunting, amplas, alat tulis, akua gelas (10 buah), paku besar (4 buah),
paku kecil (6 buah), kapas, air mineral, larutan NaCl, cuka, minyak, dan
plastik.