Page 31 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

RANGKUMAN

Ada beberapa teori asam basa yang telah dipelajari, seperti yang telah tercantum pada bagan
berikut.
Asam Basa

Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis
Asam: zat yang melepas- Asam: donor proton. Asam: akseptor pasangan
+
kan ion H dalam air. Basa: akseptor proton. elektron bebas.
Basa: zat yang melepas- Basa: donor pasangan
–
kan ion OH dalam air. elektron bebas.

+
–
+
Kekuatan asam basa dapat dilihat dari jumlah ion H dan OH yang dihasilkan. Jumlah ion H
–
dan ion OH dapat dilihat dari derajat ionisasi asam atau basa tersebut. Semakin tinggi derajat
ionisasi, maka asam atau basa tersebut akan semakin kuat. Untuk molaritas asam dan basa
yang relatif rendah, dipakai satuan pengganti molaritas yang disebut pH.
Besarnya pH larutan asam atau basa, dapat dihitung dengan rumus berikut:
+
Asam kuat : pH = - log [H ] -
Basa kuat : pH = 14 - pOH = 14 - ( - log [OH ])

Asam lemah : pH = - log ( Ka . M )
Basa lemah : pH = 14 - ( - log ( Kb . M )

Sifat asam atau basa suatu larutan dapat diketahui menggunakan indikator, seperti kertas
lakmusELABORATEdanindikator alami. Sedangkan kisaran pH dapat diketahui menggunakan
indikator universal dan larutan indikator. Untuk pengukuran pH yang lebih akurat, dapat
digunakan pH meter.

GLOSARIUM

Amfoter: Molekul dan ion yang dapat bertindak Ion sisa asam: Ion negatif yang terbentuk dari
sebagai asam maupun basa, tergantung pada asam setelah melepas ion H .
+
kondisi reaksinya.
Konsentrasi: Jumlah zat yang terlarut per satuan
Asam diprotik: senyawa asam yang dapat me- jumlah pelarut dalam larutan.

+
lepaskan dua ion H . pH: suatu zat yang diperoleh dari hasil negatif

+
Asam triprotik: senyawa asam yang dapat logaritma 10 dari kemolaran ion H .

+
melepaskan tiga ion H . Tetapan ionisasi asam (Ka): Tetapan kesetim-

Basa monohidroksi: senyawa basa yang dapat bangan untuk ionisasi asam lemah.

-
melepaskan satu ion OH . Tetapan ionisasi basa (Kb): Tetapan kesetim-

Basa polihidroksi: senyawa basa yang dapat bangan untuk ionisasi asam lemah.

-
melepaskan lebih dari satu ion OH . Trayek indikator: Perubahan warna larutan

Ionisasi sempurna: Semua molekul terurai men- indikator pada rentang tertentu.
jadi ion-ionnya.

26