Page 32 - Modul Asam-Basa P. Syukur_Neat

EVALUASI AKHIR

Pilihlah satu jawaban yang tepat, kemudian berikan alasannya.

1. Di antara pernyataan berikut, manakah 6. Di antara pasangan berikut yang merupakan
definisi asam menurut Arrhenius? contoh yang tepat untuk asam lemah dan
A. asam memiliki atom hidrogen asam kuat adalah .…
B. asam memiliki atom oksigen Asam Lemah Asam Kuat
C. asam melepaskan gugus hidroksil A. Asam sitrat Asam sulfat
D. asam adalah donor proton
E. asam melepaskan ion hidrogen B. Asam klorida Asam oksalat
Alasan: _________________________________________ C. Asam tartrat Asam etanoat

–
2. Ion-ion OH akan terbentuk di dalam air D. Asam sitrat Asam etanoat
dengan melarutkan zat .... E. Asam nitrat Asam sulfat
A. HCl
B. KNO 3 Alasan: _________________________________________
C. NH 4 Cl
D. H 2 SO 4 7. Di antara larutan asam berikut, yang memiliki
+
E. NH 3 konsentrasi ion H terbanyak adalah ....
Alasan: _________________________________________ A. 1,2 liter HCl 1 M
B. 1,0 liter CH 3 COOH 1 M
3. Di antara senyawa berikut, manakah yang C. 0,9 liter C 2 H 4 O 2 1 M
dalam air bersifat netral? D. 0,8 liter H 2 SO 4 1 M
A. HClO 3 E. 0,7 liter HNO 3 1 M
B. KNO 3 Alasan: _________________________________________
C. Ba(OH) 2
D. H 2 SO 4 8. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air
E. NH 3 sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah
Alasan: _________________________________________ adalah ....
–3
A. 2 × 10
–5
4. Definisi dari kekuatan asam adalah .... B. 4 × 10
–4
A. kepekatan asam dalam larutan C. 4 × 10
B. kelimpahan asam dalam larutan D. 4 × 10
–3
–4
C. memiliki daya hantar listrik kuat E. 2 ×10
D. kemampuan ionisasi asam dalam larutan Alasan: _________________________________________
E. kemolaran asam yang tinggi
Alasan: _________________________________________ 9. Menurut teori Bronsted-Lowry, H 2 O pada
reaksi berikut yang bertindak sebagai basa,
+
5. Konsentrasi H 3 O dalam larutan Ba(OH) 2 0,05 yaitu ....
+
M, yaitu .... A. H 2 O + H 2 SO 4 → H 3 O + HSO 4 –
A. 1 × 10 –13 M D. 2 × 10 –15 M B. H 2 O + CO 3 2– → HCO 3 + OH -
→
–
–2
B. 5 × 10 –10 M E. 5×10 M C. H 2 O + CO 2 → H 2CO 3
→

–5
C. 1 × 10 M D. H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH –
→

+
–
Alasan: _________________________________________ E. H 2O + HSO 4 – → → OH + H 2 SO 4
→

Alasan: _________________________________________

27