Page 23 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan_Neat

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

Contoh : 10% massa glukosa artinya 10 gram glukosa, sisanya 90 gram

( 100 gram - 10 gram ) pelarutnya.

Rumus :

%massa = massa zat terlarut x 100 %
massa laru tan

Contoh soal :

1) Tentukan molalitas dari 20% massa NaOH ( Ar Na = 23, O = 16, H =

1 ) !

Jawab :

20% NaOH artinya 20 gram NaOH ( sebagai terlarut ), sisanya 80

gram air ( sebagai pelarut )

Mr NaOH = 40

maka : m = gr x 1000 = 20 x 1000 = 6,25 molal
Mr P (gr ) 40 80

2) Hitung kemolalan dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa

H2SO4 ( massa jenis larutan = 1,2 gr/mL, Mr H2SO4 = 98 ) !

Jawab :

Karena disoal masih terdapat volume larutan, maka volume harus kita

ubah kedalam massa larutan,dengan rumus :

mlarutan = ρlarutan x Vlarutan = 1,2 gr/mL x 500 mL = 600 gram

Karena didalam larutan tersebut terdapat 5% massa H2SO4 ( zat

terlarut ), maka massa zat terlarut (gr) dalam larutan tersebut adalah

5% dari 600 gram = 5 x 600 gram = 30 gram.
100

Karena didalam larutan terdapat zat terlarut dan zat pelarut, maka

massa pelarut ( P ) = massa larutan - massa zat terlarut = 600 gram -

30 gram = 570 gram.

15
1 5
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA