Page 25 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan_Neat

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

2) Di laboratorium terdapat 200 mL larutan NaOH 2 M. Jika massa jenis

larutan NaOH adalah 1,2 gram/mL. Hitung kemolalan larutan

tersebut ! ( Ar Na = 23, O = 16, H = 1 )

Jawab :

massa larutan = ρlarutan x Vlarutan = 1,2 gr/mL x 200 mL = 240 gram

M = gr x 1000
Mr V (mL )

2 = gr x 1000
40 200

gr = 2 x 40 x 200 = 16 gram ( massa zat terlarut )
1000

massa pelarut = massa larutan - massa zat terlarut = 240 gram - 16

gram = 224 gram

maka, m = gr x 1000 = 16 x 1000 = 1,8 molal
Mr P (gr ) 40 224

4. Fraksi mol

menyatakan perbandingan mol zat-zat dalam larutan terhadap mol

totalnya.

Rumus : Zat terlarut : Xter = mol ter
mol tot

Fraksi mol Xter + Xpel = 1

Zat pelarut : Xpel = mol pel
mol tot

Keterangan :

Xter = fraksi mol zat terlarut moltot = molter + molpel

Xpel = fraksi mol zat pelarut

17
1 7
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA