Page 37 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan_Neat

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

i = n = 2 ( karena α tidak ada disoal )

pelarut : air → molpel = gr = 2 , 7 = 0,4 mol
Mr 18
moltot = 0,1 mol + 0,4 mol = 0,5 mol

0
ΔP = P . mol ter i .
)
( mol . i  mol pel
ter
= 24 . 2 . 1 , 0
) 2 . 1 , 0 (  4 , 0

= 24 . 2 , 0 = 24 . 2 , 0 = 8 mmHg
2 , 0  4 , 0 6 , 0

P = P - ΔP = 24 mmHg - 8 mmHg = 16 mmHg
0

Dalam kehidupan sehari-hari, penurunan tekanan uap jenuh larutan

sangat banyak kita jumpai penerapannya, seperti :

a. Tingginya kadar garam di laut mati

b. Pembuatan kolam renang apung

c. Mendapatkan benzena murni

2. Kenaikan titik didih larutan

Titik Didih adalah suhu dimana tekanan uap jenuh zat cair itu

sama dengan tekanan udara disekitarnya. Apabila kedalam zat cair itu

ditambahkan zat terlarut, maka titik didih zat cair tersebut akan

mengalami kenaikan karena zat terlarut akan mengalami proses

penguapan zat pelarut sehingga membutuhkan waktu yang lama untuk

mendidih.

Rumus : ΔTb = m . Kb Tb = Tb + ΔTb
0

ΔTb = gr terlarut x 1000 x Kb
Mr P (gr )

29
2 9
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA