Page 19 - MATERI hidrolisis_Neat

Modul Kimia Kelas XI KD 3.11

Kunci Jawaban dan Pembahasan :
No Pembahasan
1 a. Dalam larutan, NH Cl terionisasi menurut reaksi berikut
4
NH Cl (aq) → NH + Cl (aq)
+
−1
4
4
Ion NH dan basa lemah (NH OH) akan bereaksi dengan molekul air atau mengalami
+
4
4
hidrolisis menurut persamaan :
NH (aq) + H O (ℓ) ⇄ NH OH (aq) + H (aq)
+
+
4
4
2

b. K = K w
h
K b
10 −14
=
10 −5
= 10
−9
K w
+
[H ] = √ × M
K b
Catatan :
M = konsentrasi kation yang terhidrolisis = konsentrasi garamnya (koefisiennya
sama).
10 −14
+
[H ] = √ × 0,1
10 −9
= √10
−6
= 10
−3
−
[H ][OH ] = K
+
w
−3
−
10 [OH ] = 10 −14
−
[OH ] = 10 −11
pH = − log[H ]
+
−3
= − log 10
= 3
2 Mol = CH COOH = 100 L × 0,1 M = 0.01 mol
3
1000
pH CH COOH = 3
3
− log[H ] = 3
+
−3
+
− log[H ] = − log 10
[H ] = 10
−3
+
[H ] = √K × M
+
a
10 −3 = √K × 0,1
a
−1
10 −6 = K × 10
a
K = 10
−5
a

massa NaOH
Mol NaOH =
Mr NaOH
0,4
=
40
= 0,01 mol

CH COOH + NaOH → CH COONa + H O
3
e
2
Mula-mula : 0,01 mol 0,01 mol → − −
Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol → 0, 01 mol 0,01 mol
Setimbang : − − → 0, 01 mol 0,01 mol

Garam CH COONa berasal dari asam lemah (CH COOH) dan basa kuat (NaOH)
3
3
@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 21