Page 16 - MATERI hidrolisis_Neat

Modul Kimia Kelas XI KD 3.11

1 1
= × ×

Sehingga =
ℎ
×
=
[ ][ ]
−
+
× [ ][ ]
−
+
Jika [ ] = [ ] dan [ ] = [ ], maka belaku rumus berikut.
=
[ ] 2
− 2
× [ ] + 2
[ ] dapat dihitung, jika persamaan tersebut dikalikan dengan [ ] . Rumusnya
+
+ 2
[ ]
sebagai berikut.
+ 2
2
=
[ ] [ ]
− 2
+ 2
× [ ] [ ]
2
= [ ]
[ ] + 2
− 2
+ 2
× [ ] [ ]

1 + 2
= [ ]
× 2
+ 2
[ ] = ×

+
−
[ ] = √ × atau [ ] = √ ×

pH = -log [H ]
+

Keterangan :
= tetapan kesetimbangan asam

= tetapan kesetimbangan basa

= tetapan kesetimbangan air

+
[ ] atau M = konsentrasi kation (komponen garam) yang terhidrolisis.

Derajat hidrolisis garam ( α ) yang berasal dari asam lemah dan basa lemah
dirumuskan sebagai berikut.
√
= ℎ
1 + √ ℎ

Contoh soal
−5
Tentukan pH larutan 0,4 M NH4NO3 ! ( = 1 × 10 )

3
Pembahasan :
Larutan NH4NO3 merupakan larutan garam yang berasal dari basa lemah dan
asam kuat

+
[ ] = √ ×

10 −14
= √ × 0,4
10 −5
= √4 × 10 −10
= 2 × 10
−5
pH = − log[ ]
+
= − log 2 × 10
−5
= 5 − log 2
@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 18