Page 14 - MATERI hidrolisis_Neat

Modul Kimia Kelas XI KD 3.11

Sehingga =
ℎ

−
=
[ ][ ]
−
[ ]
Jika [ ] = [ ], maka belaku rumus berikut.
−
− 2
=
[ ]
−
[ ] −
− 2
[ ] = ×[ ]

−
−
−
[ ] = √ × [ ] atau [ ] = √ ×

pOH = -log [OH ]
-

Keterangan :
= tetapan kesetimbangan air = 10 –14

= tetapan kesetimbangan asam

[ ] atau M = konsentrasi anion (komponen garam) yang
−
terhidrolisis.

Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan
jumlah mol zat mula-mula.
Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
dirumuskan sebagai berikut.
ℎ
= √ atau = √
×

c. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah contohnya garam amonium klorida
( ). Garam ini terionisasi di dalam air menurut persamaan reaksi berikut :
4
NH4Cl(aq) ⇄ NH4 (aq) + Cl (aq)
+
-
Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.
−
+
(ℓ) ⇄ ( ) + ( )
2
Ion dari garam berasal dari basa lemah sehingga bereaksi
+
4
4
4
dengan air menurut reaksi berikut.
+
( ) + (ℓ) ⇄ ( ) + ( )
+
2
4
4
−
Ion dari garam berasal dari asam kuat sehingga tidak dapat
4
+
bereaksi dengan ion dari air. Jadi, garam jenis ini mengalami hidrolisis
sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini di dalam air akan
menyebabkan berkurangnya ion ( ) dan bertambahnya ion ( ) dalam air
−
+
sehingga larutan bersifat asam atau mempunyai < 7. Contoh lain dari garam
ini yaitu ( ) .
2
4 3
Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya kation dari basa lemahnya. Reaksinya
sebagai berikut.
+ ⇄ +
+
+
2
Tetapan hidrolisis ( ) dituliskan sebagai berikut.
ℎ
+
[ ][ ]
= [ ]
ℎ
+
−
Jika dikalikan dengan [ ] , maka didapatkan rumus sebagai berikut.
−
[ ]
+
−
[ ][ ][ ]
= [ ][ ]
ℎ
+
−
[ ]
+
−
= [ ][ ]
−
+
[ ][ ]
1
= ×

Sehingga =
ℎ

@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 16