Page 48 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG

-
[OH ] = √ b b
Atau
-
[OH ] = α x Mb

Contoh

-
+
Berapakah konsentrasi dari ion H dan OH dalam larutan NH 3

-5
0,01 M dengan Kb NH 3 = 10 ?

Penyelesaian:

Diketahui :

Mb = 0,01 M

Kb = 10 -5

-
+
Ditanya = [H ] dan [OH ]

Jawab:

Larutan NH 3 merupakan basa lemah, sehingga untuk menghitung

-
[OH ] digunakan rumus sebagai berikut:

-
[OH ] = √ b b
-

[OH ] = √
-
[OH ] = √
7
-
[OH ] = 10 -3,5 M
+
Untuk menghitung [H ], dilakukan dengan menggunakan rumusan
Kw, sebagai berikut:

-
Kw = [H ] [OH ] (nilai Kw = 10 -14 pada suhu 25C) sehingga:
+
10 = [H ] × 10 -3,5
+
-14
+
[H ] = 5

+
[H ] = 10 -10,5 M

Jadi,

+
[H ] = 10 -10,5 M

-
[OH ] = 10 -3,5 M

-
Bagaimana hubungan antara konsentrasi ion OH dengan nilai derajat
keasaman (pH) ?

Dalam mengukur derajat kebasaan dari suatu larutan basa dinyatakan dalam

pOH dengan rumus sebagai berikut:

37 DAFTAR ISI