Page 49 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG
P. 49
-
pOH = -log[OH ]
Keterangan:
-
[OH ] = konsentrasi ion hidroksida
Hubungan antara nilai pH dan pOH dapat diturunkan dari persamaan
tetapan kesetimbangan air (K w) pada temperatur 25C dengan rumusan sebagai
berikut:
+
-
[H ] [OH ] = Kw
pH + pOH = pKw
pH + pOH = 14
Contoh
-5
Hitung pH larutan NH 4OH 0,4 M dengan Kb NH 4OH = 10 !
Penyelesaian :
Diketahui :
-1
Mb = 0,4 M = 4. 10 M
Kb = 10 -5
Ditanya pH = …?
Jawab:
-
[OH ] = √ b b
-
[OH ] = √ 4.
-
[OH ] = √4
-
[OH ] = 2. 10 -3
-
pOH = -log [OH ]
pOH = -log 2.10 -3
pOH = 3 - log 2
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - log 2)
= 14 – 3 + log 2
= 11 + log 2
38 DAFTAR ISI