Page 49 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG

-
pOH = -log[OH ]
Keterangan:
-
[OH ] = konsentrasi ion hidroksida
Hubungan antara nilai pH dan pOH dapat diturunkan dari persamaan
tetapan kesetimbangan air (K w) pada temperatur 25C dengan rumusan sebagai

berikut:
+
-
[H ] [OH ] = Kw
pH + pOH = pKw

pH + pOH = 14

Contoh

-5
Hitung pH larutan NH 4OH 0,4 M dengan Kb NH 4OH = 10 !

Penyelesaian :

Diketahui :

-1
Mb = 0,4 M = 4. 10 M

Kb = 10 -5

Ditanya pH = …?

Jawab:

-
[OH ] = √ b b
-

[OH ] = √ 4.
-

[OH ] = √4
-
[OH ] = 2. 10 -3

-
pOH = -log [OH ]
pOH = -log 2.10 -3

pOH = 3 - log 2

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - log 2)

= 14 – 3 + log 2
= 11 + log 2

38 DAFTAR ISI