Page 28 - Modul Elektronik Larutan Penyangga (Revisi)

E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Inkuiri
Terbimbing Terintegrasi Etnosains

EKSPLORASI

Representasi
Materi

Untuk mengetahui perhitungan larutan penyangga asam dan larutan

penyangga basa, yuk perhatikan ilustrasinya!

Tonton ini ye!

Animasi 2.
Perhitungan Larutan Penyangga

Contoh Soal
1. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dicampurkan dengan 0,02 mol natrium
-5
asetat, hitunglah pH larutan tersebut! (Ka = 1 x 10 )
Penyelesaian:
+
[H ] = Ka x [asam lemah]
[basa konjugasi]
+
-5
= 1 x 10 . 0,2 mol pH = - log [H ] -4
0,02 mol = - log (1 x 10 )
-5
= 1 x 10 . 10 = 4
-4
= 1 x 10
Jadi, pH larutan yang dihasilkan dari 0,2 mol asam asetat yang

dicampurkan dengan 0,02 mol natrium asetat adalah 4.

2. Terdapat 100 mL asam format HCOOH 0,2 M direaksikan dengan 50 mL
-4
NaOH 0,2 M , hitunglah pH larutan tersebut (Ka = 1 x 10 )
Penyelesaian:
[HCOOH] = M x V

= 0,2 M x 100 mL
= 20 mmol

[NaOH] = M x V

= 0,2 M x 50 mL
= 10 mmol

318