Page 102 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

A. Konsep Mol

1. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Pada awal abad XX, telah ditemukan peralatan yang sangat peka. Hal tersebut
menyebabkan para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom.

Berdasarkan percobaan, dihasilkan hasil pengukuran untuk:
-24
Massa satu atom H = 1,66 x 10 gram
-23
Massa satu atom O = 2,70 x 10 gram
-23
Massa satu atom C = 1,99 x 10 gram
Dari data tersebut, dapat dilihat bahwa massa satu atom sangatlah kecil. Para
ilmuwan sepakat menggunakan besaran Satuan Massa (sma) atau Atomic Massa Unit

(amu) atau biasanya disebut juga satuan Dalton. Ukuran atom kecil sekali sehingga tidak
memungkinkan menentukan massa atom dengan cara menimbangnya dengan neraca.

a. Massa Atom Relatif (Ar)

Para ilmuwan atau yang ahli di bidang kimia menggunakan isotop karbon C-12
sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif tersebut

menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa
atom C-12. Pernyataan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut:
1 satuan massa atom (amu)= 1/12 massa 1 atom C-12

Contoh
Massa atom rata-rata oksigen sebesar 1,33 kali massa atom karbon C-12. Maka, massa
atom relatif dari oksigen adalah:

ArO = 1,33 x Ar C-12
= 1,33 x 12
= 15,96

Para ilmuwan membandingkan massa atom yang berbeda- beda dengan
menggunakan skala massa atom relatif dengan “Ar”. Para ahli membuat kesepakatan

untuk menggunakan C-12 atau isotop C-12 sebagai standar karena mempunyai kestabilan
inti yang inert (tidak bereaksi dengan unsur lain) dibandingkan dengan atom lainnya.
Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan

massa satu atom tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12. Apabila pernyataan tersebut
dituliskan dalam persamaan, yaitu sebagai berikut:

90