Page 103 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

= 1

⁄
12 − 12
-23
Apabila diketahui massa 1 atom oksigen 2,7 x 10 gram, Ar atom O apabila massa atom
-23
C=1,99 x 10 gram adalah
2,7 10 −23
= 1 ⁄ 12 1,99 10 −23

= 16,28 = 16

Besarnya harga Ar juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai

Contoh
Di alam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25%.
Maka, Ar Cl dapat dihitung dengan cara:

Ar Cl = (75% x 35) + (25%x37)
= 35,5

b. Massa Molekul Relatif

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan

tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-
unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul relatif adalah
perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C-12.

Secara matematis dapat dinyatakan menjadi:

= 1

⁄
12 − 12

2. Konsep Mol dan Tetapan Avogrado

Jika Anda mereaksikan satu atom karbon (C) dengan satu molekul oksigen (O2),
akan terbentuk satu molekul CO2. Akan tetapi, sebenarnya, yang Anda reaksikan bukan

satu atom karbon dan satu molekul oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan
sejumlah besar molekul oksigen. Oleh karena itu, jumlah atom atau jumlah molekul yang
bereaksi begitu besarnya maka untuk menyatakannya para ahli kimia menggunakan

“mol” sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).
Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak
atom yang terdapat dalam 12,000 gram atom karbon-12

91