Page 55 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

E. Aturan Penyetaraan Persamaan Reaksi

Banyak reaksi dapat disetarakan dengan jalan mencoba/menebak. Akan tetapi,
sebagai permulaan, dapat mengikuti langkah berikut.

1. Pilihlah satu rumus kimia yang paling rumit, tetapkan koefisiennya sama dengan 1.
2. Zat-zat yang lain tetapkan koefisien sementara dengan huruf.

3. Setarakan dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang tadi diberi koefisien 1.
4. Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling

akhir.
Perhatikan beberapa contoh berikut.
Contoh:

Soal
Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara gas metana (CH4) dan gas oksigen

membentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Jawaban:

Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

Langkah 2 : Penyetaraan:
a. Tetapkan koefisien CH4 = 1, sedangkan koefisien zat-zat lainnya dimisalkan dengan
huruf.

1CH4(g) + a O2(g) → b CO2(g) + c H2O(l)
Setarakan jumlah atom C dan H.

Jumlah Atom di Jumlah Atom di
Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
Ruas Kiri Ruas Kanan
C = 1 C = b b = 1

H = 4 H = 2c 2c = 4 maka c = 2

b. Masukkan koefisien b dan c sehingga persamaan reaksi menjadi:
1 CH4(g) + a O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(l)

c. Setarakan jumlah atom O.
Jumlah Atom di Jumlah Atom di
Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan
Ruas Kiri Ruas Kanan
O = 2a O = 2 + 2 = 4 2a = 4 maka a = 2

43