Page 90 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

Untuk menentukan golongan unsur dalam sistem periodik berdasarkan

konfigurasi elektron, perlu dilihat jenis dan jumlah elektron terluar yang menempati
kulit yang sama.
a. Golongan utama (Gol. A), elektron valensi menempati subkulit s atau subkulit s

dan p.
b. Golongan transisi (Gol. B), elektron valensi menempati subkulit s dan d.
Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi menempati subkulit s dan f, tetapi

jumlahnya tidak menentukan golongan karena lantanida dan aktinida tidak mempunyai
golongan.

7. Pembagian Unsur-Unsur menurut Blok s , p, d, dan f

Berdasarkan kesamaan konfigurasi elektron terluar, dapat dikelompokkan unsur-
unsur tersebut dalam blok berikut.

a. Blok s
Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital s terletak pada

golongan IA dan IIA, kecuali unsur H dan He. Unsur-unsur ini merupakan logam
x
yang reaktif. Misal, konfigurasi elektron terluar adalah ns . Maka, unsur tersebut
terletak pada golongan xA.

b. Blok p

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital p terdapat dalam
golongan IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIII. Golongan unsur-unsur ini meliputi
y
logam, metaloid, dan non logam. Misal, konfigurasi elektron terluar adalah np .
Maka, unsur tersebut terletak pada golongan (2 + y)A.
c. Blok d

Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi, yaitu golongan
IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, dan IIB.

Jika:
a. x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, unsur terletak pada golongan VIIIB
b. x + z = 11, unsur terletak pada golongan IB

c. x + z = 12, unsur terletak pada golongan IIB
d. Blok f

Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida. Golongan ini disebut
juga golongan transisi dalam.

78