Page 43 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat
P. 43

K e g i a t a n   P e m b e l a j a r a n   2









                                                        K E K U A T A N   A S A M   B A S A








                                                                                 -
                                                              +
           Menghitung Konsentrasi Ion H      dan  OH     dalam  Larutan





                                                  Contoh Soal

                                                                             -
                                                      +
         Berapa konsentrasi ion H   dan ion OH   dalam larutan HCl
                                         O
         0,1 M pada suhu 25   C?




         Penyelesaian cara ke 1:

         Diketahui :  Ma  =  0,1 M
                                                    -
                                 +
         Ditanya     :  [H   ] dan [OH   ]
         Penyelesaian :

                                                                                       +
         HCl adalah asam kuat, rumus menghitung [H   ] adalah
                     +
                   [H   ]  =  Ma  x  a

                                =  0,1  x  1

                                =  0,1 mol/L
                                                      -
         Untuk  menghitung  [OH  ],  ananda  bisa  menggunakan


         rumusan Kw sebagai berikut:
                                                -
                                   +
                   Kw      =  [H   ]  [OH   ]
                                                 -
                    -14
                   10         =  0,1  x   [OH   ]                        Jadi
                                         -
                        -
                                                                              +
                                   -14
                   [OH  ] =  10      /0,1                                  [H   ]    =  0,1 mol/L
                                                                                 -
                        -
                                                                                            -13
                                  -13
                   [OH  ] =  10      mol L                                 [OH   ] =  10        mol/L





                                                                                                           2 9
   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48