Page 44 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat

K e g i a t a n P e m b e l a j a r a n 2

K E K U A T A N A S A M B A S A

+
-
+
-
Menghitung Konsentrasi Ion H dan OH dalam Larutan

Penyelesaian cara ke 2:

Terdapat dua reaksi ionisasi

-
Reaksi ionisasi air (pelarut)
+
(Perhatikan konsentrasi ion H )

+
Reaksi ionisasi HCl (Perhatikan konsentrasi ion H )

+
-7
Total konsentrasi ion H dalam larutan adalah 0,1 + 10 M.
-7
Penambahan 10 tidak berpengaruh secara signifikan
-
+
terhadap jumlah ion H dalam larutan sehingga konsentrasi
+
H dapat dianggap hanya berasal dari HCl, sehingga
+
[H ] = 0,1 mol/L
-
Selanjutnya untuk menghitung [OH ], ananda bisa

menggunakan rumusan Kw seperti pada penyelesaian cara

ke 1

Jadi

+
[H ] = 0,1 mol/L
-
-13
[OH ] = 10 mol/L

3 0