Page 47 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat

K e g i a t a n P e m b e l a j a r a n 2

K E K U A T A N A S A M B A S A

-
+
Menghitung Konsentrasi Ion H dan OH dalam Larutan

Penyelesaian cara ke 2:

Terdapat dua reaksi ionisasi

Reaksi ionisasi air (pelarut)

-
(Perhatikan konsentrasi ion OH )

Reaksi ionisasi NaOH
-
(Perhatikan konsentrasi ion OH )

-
-7
Total konsentrasi ion OH dalam larutan adalah 0,1 + 10 M.
-7
Penambahan 10 tidak berpengaruh secara signifikan

-
terhadap jumlah ion OH dalam larutan sehingga -
-
konsentrasi OH dapat dianggap hanya berasal dari NaOH,

sehingga
-
[OH ] = 0,1 mol/L -

Cara menghitung [H ] sama dengan penyelesaian cara 1
-13
[H ] = 10 mol/L

Jadi -
[OH ] = 0,1 mol/L
-13
+
[H ] = 10 mol/L
-

3 3