Page 50 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat
P. 50

K e g i a t a n   P e m b e l a j a r a n   2









                                                          K E K U A T A N   A S A M   B A S A








                                                                                  -
                                                                +
            Menghitung Konsentrasi Ion H      dan  OH     dalam  Larutan



                                                                +                     -
         Tentukan      konsentrasi    ion H   dan ion OH   dalam larutan

         CH  COOH 0,1 M dengan Ka CH COOH =  10                                 -5
              3
                                                            3
         Diketahui  :  Ma    =   0,1 M

                                       Ka    =    10 - 5

                                  +
         Ditanya       :  [H   ]
                                    -
                                      [OH  ]

         Jawab  :

         Larutan  CH  COOH  adalah    asam    lemah,  maka  untuk
                               3
                                                            +
         menghitung konsentrasi ion H    menggunakan rumus:













                                                       -
         Untuk  menghitung  [OH  ],  ananda  bisa  menggunakan

         rumusan Kw sebagai berikut:

                                        -
                                                                  -14
                             +
         Kw        =  [H   ] [OH   ]  Nilai Kw = 10       pada suhu 25   C sehingga
                                                                                            O
                                           -
                            -3
                 -
              -14
         10           =  10      x  [OH   ]                         +             -3
                                      -3
                            -14
                 -
         [OH   ] =  10       / 10                    Jadi     [H   ]     = 10     mol/L
                                                                                  -13
                                                                       -
                            -11
                 -
         [OH   ] =  10       mol/L                                 [OH   ] = 10      mol/L
                                                                                                            3 6
   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   55