Page 55 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat
P. 55
K e g i a t a n P e m b e l a j a r a n 2
K E K U A T A N A S A M B A S A
Rangkuman
Tetapan kesetimbangan air adalah Kw dengan rumus:
-
- -
+
Kw =[H ] [OH ] -
-
-
-
+
-
Dalam air murni (netral), perbandingan ion H dan OH
+
-
adalah [H ] = [OH ]
Pengaruh penambahan asam pada air murni,
-
+
menyebabkan perbandingan ion H dan OH menjadi
+
-
[H ] > [OH ]
Pengaruh penambahan basa - pada air murni,
-
+
menyebabkan perbandingan ion H dan OH menjadi
-
+
[H ] < [OH ]
+
-
+
Cara menghitung konsentrasi ion H dan OH dalam
-
+
larutan asam kuat menggunakan rumus:
-
Sedangkan untuk konsentrasi ion OH menggunakan
rumusan Kw.
4 1
