Page 53 - Copy of E-Modul Kimia Larutan Asam Basa SR BENAR 2_Neat

K e g i a t a n P e m b e l a j a r a n 2

K E K U A T A N A S A M B A S A

-
+
Menghitung Konsentrasi Ion H dan OH dalam Larutan

+ -
Tentukan konsentrasi ion H dan ion OH dalam larutan

NH 0,1 M dengan Ka NH = 10 -5
3
3
Diketahui : Mb = 0,1 M

Kb = 10 -5

+
Ditanya : [H ]
-
[OH ]

Jawab :

Larutan NH adalah basa lemah, maka untuk menghitung
3
-
konsentrasi ion OH menggunakan rumus:

+
Untuk menghitung [H ], ananda bisa menggunakan rumusan

Kw sebagai berikut:
-14
-
+
Kw = [H ] [OH ] Nilai Kw = 10 pada suhu 25 C sehingga
O
+
-3
-14
10 = [H ] x 10
-3
-14
-
+
[H ] = 10 / 10 -3 Jadi [OH ] = 10 mol/L
-11
+
+
-11
[H ] = 10 mol/L [H ] = 10 mol/L

3 9