Page 1 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Gbr. Orang yang sedang menaburkan garam di jalan raya yang bersalju

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi :

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi :

a) Larutan non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik karena tidak
dapat mengalami ionisasi.
Harga derajat ionisasi () larutan non elektrolit adalah = 0.
Contoh larutan non elektrolit : larutan urea, larutan glukosa, larutan sukrosa,
larutan alkohol.

b) Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantar listrik karena dapat mengalami
ionisasi.
Larutan elektrolit adalah : larutan Asam, larutan Basa dan larutan Garam.
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya maka larutan elektrolit dibedakan
menjadi :
1. Larutan elektrolit lemah :
 larutan yang mengalami ionisasi tidak sempurna (0 <  < 1)
Larutan elektrolit lemah terdiri dari : larutan asam lemah dan larutan basa
lemah.
Contoh asam lemah : HCN, HCOOH, CH 3COOH
Contoh basa lemah : NH 4OH

2. Larutan elektrolit kuat :
 larutan mengalami ionisasi sempurna ( = 1)
Larutan elektrolit kuat terdiri dari : larutan asam kuat, larutan basa kuat dan
larutan garam.
Asam kuat : HCl, HBr, HI, H 2SO 4, HNO 3, HClO 4
Basa kuat : NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2
Garam : NaCl, CH 3COONa, (NH 4) 2SO 4 dll.

SMAN 12 Padang /Sifat Koligatif Larutan