Page 3 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Teori Asam-basa

Teori Arrhenius memiliki beberapa kekurangan.
¾ hanya dapat diaplikasikan dalam reaksi yang terjadi dalam air
¾ tidak menjelaskan mengapa beberapa senyawa, yang mengandung
hidrogen dengan bilangan oksidasi +1(seperti HCl) larut dalam air untuk
membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH tidak.
4
-
¾ tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH ,
seperti Na CO memiliki karakteristik seperti basa.
2
3
6.2. Asam Basa Brønsted-Lowry

Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana
yaitu: Asam memberikan ion H pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak
+
sebagai basa. Contoh, disosiasi air, melibatkan pemindahan ion H dari molekul air
+
yang satu dengan molekul air yang lainnya untuk membentuk ion H O dan OH.
+
3
2H O(l)  H O (aq) + OH (aq)
+
–
2 3
Reaksi antara HCl dan air menjadi dasar untuk memahami definisi asam dan
+
basa menurut Brønsted-Lowry. Menurut teori ini, ketika sebuah ion H ditransfer
dari HCl ke molekul air, HCl tidak berdisosiasi dalam air membentuk ion H dan
+
Cl . Tetapi, ion H ditransfer dari HCl ke molekul air untuk membentuk ion H O ,
+
-
+
3
seperti berikut ini.
HCl(g) + 2H O(l)  H O (aq) + Cl(aq)
+
2 3
Sebagai sebuah proton, ion H memiliki ukuran yang lebih kecil dari atom
+
yang terkecil, sehingga tertarik ke arah yang memiliki muatan negatif yang ada
dalam larutan. Maka, H yang terbentuk dalam larutan encer, terikat pada molekul
+
air. Model Brønsted, yang menyebutkan bahwa ion H ditransfer dari satu ion atau
+
molekul ke yang lainnya, ini lebih masuk akal daripada teori Arrhenius yang
menganggap bahwa ion H ada dalam larutan encer.
+
Dari pandangan model Brønsted, reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan
pemindahan ion H dari donor proton ke akseptor proton. Asam bisa merupakan
+
molekul yang netral.
HCl(g) + NH (aq)  NH (aq) + Cl (aq)
–
+
3 4
Bisa ion positif
NH (aq) + OH (aq)  NH (aq) + H O(l)
+
–
4
3
2
Atau ion negatif
H PO (aq) + H O(l)  HPO (aq) + H O (aq)
–
2–
+
2 4 2 4 3
Asam dan Basa 107