Page 5 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Teori Asam-basa

+
Asam bereaksi dengan air dengan mendonorkan ion H pada molekul air
yang netral untuk membentuk ion H O .
+
3
2  + –
HCl(g) + H O(l) H O (aq) + Cl (aq)
3
asam basa
Karena reaksi asam basa merupakan reaksi yang reversibel, bagian yang
terbentuk ketika suatu asam kehilangan proton cenderung bersifat basa, dan bagian
yang menerima proton cenderung bersifat asam. Sebuah asam dan sebuah basa
yang dihubungkan oleh sebuah proton disebut pasangan asam basa konjugasi.

+
H – A + :B   o B – H + A –
Asam Basa Asam Basa

Sehingga pada:

H O(l) + H O(l)  H O (aq) + OH (aq)
+
–
2 2 3
Asam Basa Asam Basa
Terdapat pasangan asam basa konjugasi: H O - OH dan H O - H O, juga
+
-
2
3
2
dalam reaksi pelarutan HCl:
HCl(g) + H O(l)  H O (aq) + Cl (aq)
–
+
3
2
Asam Basa Asam Basa
dengan pasangan asam basa konjugasi: HCl-Cl dan H O - H O
+
-
3 2
Tugas Mandiri Ã

Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut:

+
+
NH (aq) + H O (aq)  NH (aq) + H O(l)
3 3 4 2
Model Brønsted bahkan dapat diperluas untuk reaksi yang tidak terjadi dalam
larutan. Contoh yang paling klasik adalah reaksi antara gas hidrogen klorida
dengan uap amoniak membentuk amonium klorida.Reaksi ini mencakup transfer
ion H dari HCl ke NH dan kemudian reaksi asam basa terjadi melalui fasa gas.
+
3
Namun teori asam basa Brønsted-Lowry ini tidak dapat menjelaskan
bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya transfer proton dari

Asam dan Basa 109