Page 9 - E- BOOK SIFAT KOLIGATIF LARUTAN juniarti

9

2. FRAKSI MOL (X)

Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan
jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.

Fraksi mol dilambangkan dengan X.

Keterangan:
= nt = mol zat terlarut
+ np = mol zat pelarut
Xt = fraksi mol zat terlarut
= Xp = fraksi mol zat pelarut
+
+ = 1

Contoh Soal:

Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A dengan 7 mol zat terlarut B. maka:

XA = nA / (nA + nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3

XB = nB /(nA + nB) = 7 / (3 + 7) = 0.7

* XA + XB = 1

LATIHAN SOAL KONSENTRASI LARUTAN

1. Larutan H2SO4 0,2 m dibuat dengan mencampurkan x gr H2SO4 ke dalam 400 gr air,
hitung harga x
2. Sebanyak 256 gr larutan NaOH dalam air memiliki kemolaran 0,6 , bila ke dalam
larutan ditambah 250 gr air. Kemolalan larutan NaOH?
3. Fraksimol H2SO4 dalam air = 0,2
a. Tentukan kemolalan larutan asam tersebut

b. Nyatakan kadar larutan dalam persen massa ?

4. Dalam Larutan KOH 0,1 m , Berapa fraksimol KOH?
5. Terdapat larutan glukosa dengan kadar 36% massa, kadar itu setara dengan berapa
molal? Berapa fraksi mol air dalam larutan glukosa?

6. Ke dalam 500 ml larutan NaOH 1 M ditambah 20 gr kristal NaOH dan air sehingga
volume larutan menjadi 2 lt. Tentukan Kemolaran larutan NaOH
7. Fraksi mol air dalam larutan glukosa adalah 0,1. Tentukan kemolalan larutan
glukosa.[Mr glukosa=180]
8. Bila100 ml larutan NaOH 0,2 m, massa jenis 0,84 kg/l ditambah 100 ml air
Kemolalan larutan NaOH?
9. Larutan 6 gr urea dalam 200 ml air dicampur dengan larutan 12 gr urea dalam 300
ml air,hitunglah kemolalan laruta itu sebelum dan sesudah dicampurkan?
10. Tentukan kadar urea dan fraksi mol urea, dalam larutan urea 2 molal

| SIFAT KOLIGATIF LARUTAN