Page 14 - E- BOOK SIFAT KOLIGATIF LARUTAN juniarti

14

Dengan menggunakan rumus

∆ = °.

∆ 0,78
= = = 0,033
0 23,76

=
+
Oleh karena fraksi mol urea dalam larutan ini hanya 0,033, larutan ini termasuk encer
sehingga dapat diasumsikan bahwa np jauh lebih besar dari nt. Jadi dapat dituliskan:

= = np > nt
+
nt = np . Xt

Jumlah mol air dalam 1 kg air adalah:

1 2
1000 × 18 2 = 55,49
2
dan jumlah urea yang ada dalam 1 kg air adalah….
nt = np. Xt = 55,49 mol. 0,033 = 1,83 mol

Jadi konsentrasi urea adalah 1,83 molal

Contoh Soal 3:

Tentukan tekanan uap jenuh air pada larutan yang mengandung 12% massa urea,
0
CO(NH2)2, jika tekanan uap jenuh air pada temperature 30 C adalah 31,82 mmHg!
Jawab:

Misal, massa larutan adalah 100 gram maka:

Massa CO(NH2)2 = 12 × 100 = 12
100
Massa H2O = (100-12) gram = 88 gram

n CO(NH2)2 = = 12 = 0,2 mol
60 /

n H2O = = 88 = 4,89 mol
18 /
X H2O = ( 2)2 = 0,2 = 0,2 = 0,96
( 2)2 + 2 ) 0,2 +4,89 5,09
0
P = P . X H2O
= 31,82 mmHg . 0,96

P = 30,55 mmHg

| SIFAT KOLIGATIF LARUTAN