Page 19 - E- BOOK SIFAT KOLIGATIF LARUTAN juniarti

19

Menurut Van't Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal:
PV = nRT Karena tekanan osmotik =  , maka :  = n/V R T = C R T
dimana :
 = tekanan osmotik (atm)
C = konsentrasi larutan (mol/liter= M)
R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm / mol K
o
o
T = suhu mutlak ( K)
Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain disebut larutan
Hipotonis.
Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain disebut larutan
Hipertonis.
Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut Isotonis.

Gambar: Partikel zat terlarut dan pelarut murni (air) pada kondisi isotonik, hipotonik
dan hipertonik

Contoh Soal :
0
Berapakah tekanan osmotik pada 25 C dari larutan sukrosa (C12H22O11) 0,001 M?
Jawab
Diketahui : T = 25 °C = (25 + 273) K = 298 K

M = 0,001 mol/L

R = 0,082 L atm/mol K

Ditanya :  = ….?
Jawab :

 = MRT

 = 0,001 mol/L × 0,082 L atm/mol K × 298 K = 0,024 atm
Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut adalah 0,024 atm.

| SIFAT KOLIGATIF LARUTAN