Page 20 - MODUL TERMOKIMIA

D. ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI

Sistem mempunyai sejumlah energi tertentu. Energi yang dimiliki oleh
sistem dapat digolongkan ke dalam energi kinetik dan energi potensial. Total enegi

kinetik dan energi potensial yang ada dalam sistem disebut energi dalam (U). Besar
energi kinetik, energi potensial dan energi dalam dari suatu sistem tidak dapat

diukur, yang dapat ditentukan adalah perubahan energi dalam. Hukum I
Termodinamika pada dasarnya merupakan hukum kekekalan energy, yang

menyatakan bahwa energy dapat diubah dari bentuk satu ke bentuk yang lain, tetapi

energy tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Pembuktian konsep ini tidak dapat
dilakukan dengan mengukur seluruh energi yang ada di alam. Oleh karena itu, yang

dapat dilakukan adalah mengukur energy berdasarkan keadaan awal dan keadaan

akhir selama proses berlangsung pada sistem.
Suatu sistem mengalami perubahan dan dalam perubahan tersebut terjadi

penyerapan kalor, sebagian energy kalor yang diserap digunakan untuk melakukan
kerja (w). Kalor adalah energy panas yang ditransfer (mengalir) dari satu materi ke

materi lain. Besarnya kalor ditentukan oleh selisih keadaan awal dan keadaan akhir.
Besarnya Kalor diukur berdasarrkan perbedaan suhu. Apabila suatu zat menyerap

kalor, maka suhu zat akan naik sampai tingkat tertentu hingga zat itu akan mencair

(jika zat padat) atau menguap (jika zat cair). Sebaliknya, jika kalor dilepaskan dari
suatu zat, maka suhu zat itu akan turun sampai tingkat tertentu hingga zat itu akan

mengembun (jika zat gas) atau membeku (jika zat cair). Besarnya kalor dapat
dihitung menggunakan persamaan berikut :

Q = m c ∆T

Keterangan :

Q = Kalor

m = Massa Zat

c = Kalor Jenis Zat

∆T = Selisih Suhu

MODUL TERMOKIMIA 11

MODUL TERMOKIMIA 11