Page 32 - E-Modul Reaksi Redoks

3. Reaksi Disproporsionasi (Autoredoks)

Contoh:

3I 2 (g) + 6KOH (aq) 5KI (aq) + KIO 3 (aq) + 3H 2O (l)
0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2

Reduktor Hasil Reduksi Hasil Oksidasi
&
Oksidator

Biloks turun 1

Reduksi

Biloks naik 5

Oksidasi

Pada reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +5 dan

mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1. Sehingga atom I dalam I 2

mengalami oksidasi (bertindak sebagai reduktor) sekaligus reduksi (bertindak

sebagai oksidator).

4. Reaksi Konproporsionasi

Contoh:

KI (aq) + KIO 3 (aq) + HCl (aq) I 2 (s) + KCl (aq) + H 2O (l)
+1-1 +1+5-2 +1-1 0 +1-1 +1 -2

Reduktor Oksidator Hasil Reduksi
&
Hasil Oksidasi

Biloks naik 1

Oksidasi
Biloks turun 5

Reduksi

Pada reaksi di atas, biloks atom I dalam KI mengalami kenaikan biloks dari -1

menjadi 0 dan atom I dalam KIO 3 mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi

0. Sehingga atom I 2 merupakan zat hasil oksidasi dan zat hasil reduksi.

25