Page 29 - E-Modul Reaksi Redoks

AYO BELAJAR

C Pengoksidasi dan Pereduksi

Dalam suatu persamaan reaksi terdapat zat-zat yang bertindak sebagai

pereduksi (reduktor) dan pengoksidasi (oksidator). Lalu bagaimana cara

menentukan reduktor dan oksidator ini? Reduktor dan oksidator dalam reaksi

redoks dapat ditentukan dengan tahapan berikut ini:

1. Tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing unsur yang terlibat dalam

reaksi.

2. Perhatikan unsur-unsur yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan

oksidasi.

Untuk memahami apa itu pereduksi (reduktor) dan pengoksidasi (oksidator)

perhatikan dan amati contoh di bawah ini:

1. CuO (s) + H 2(g) Cu (s) + H 2O (g)

+2 -2 0 0 +1 -2
Oksidator Reduktor Hasil reduksi Hasil oksidasi

Biloks turun 2

Reduksi Biloks naik 1

Oksidasi

 Senyawa CuO bertindak sebagai oksidator karena menyebabkan senyawa H 2

mengalami oksidasi, sedangkan Cu mengalami reduksi dari +2 menjadi 0.

 Senyawa H 2 bertindak sebagai reduktor karena menyebabkan senyawa CuO

mengalami reduksi, sedangkan unsur H dalam H 2O mengalami oksidasi dari 0

menjadi +1. Sehingga didapatkan:

Reduktor : H 2 Oksidator : CuO

Hasil oksidasi : H 2O Hasil reduksi : Cu

22