Page 47 - E-MODUL KIMIA BARU

1. Orientasi peserta didik pada masalah

Dalam kehidupan sehari hari kita sering menggunakan satuan untuk dapat menyebutkan bilangan

yang besar agar dapat mempermudah perhitungan. Sebagai contoh, pada satuan lusin digunakan
untuk menyebutkan beda yang jumlahnya 12. Contohnya ialah jika ada 1 lusin gelas, maka hal
tersebut sama dengan 12 buah gelas. Penggunaan satuan ditujukan pada kita agar kita tidak merasa

kesulitan dalam menyebutkan jumlah bilangan yang banyak. Terlepas dari penggunaan satuan
yang umum digunakan, bagaimanakah cara menyebutkan jumlah sesuatu yang tidak bisa terukur
dengan pengamatan mata telanjang manusia seperti jumlah molekul 1.5 liter air dalam 1 botol

minuman ?, atau berapakah jumlah udara yang kita hirup setiap harinya ?, satuan apakah yang tepat
untuk digunakan ?

2. Mengorganisir siswa

Dalam hukum hukum dasar kimia, telah ditegaskan bahwa senyawa terbentuk dari unsur unsur

bukan dengan perbandingan sembarang, tetapi dalam jumlah yang spesifik. Demikian juga sama

halnya dengan reaksi kimia antara suatu atom atau molekul. Lalu muncul sebuah pertanyaan
bagaimana cara seseorang menimbang suatu sampel secara betul betul hanya mengandung

sejumlah atom atau molekul yang sangat kecil. Kajian tentang konsep mol akan menjawab semua

pertanyaan pertanyaan diatas, karena mol akan berhubungan dengan massa partikel seperti atom
atau molekul dengan ukuran yang dapat ditentukan secara laboratorium seperti gram atau liter.

a. Massa Atom Relatif

Atom merupakan partikel yang sangat kecil. Atom yang paling besar mempunyai massa hanya
4.8 x 10 gram dan diameter hanya 5 x 10 m. Tidak ada timbangan manapn didunia ini
-22
-10
yang dapat mengukur massa 1 atom. Jadi bagaimanakah ilmuan menggunakan akalnya untuk

dapat menentukan massa 1 atom ?
Massa atom sangat bergantung kepada jumlah elektron, proton dan neutron yang terdapat pada
suatu atom. Tetapi atom merupakan partikel yang luar biasa sangat kecil sekali, bahka secuil

16
debu terkecil yang masih terlihat mata mengandung sekitar 10 atom.
Sebuah atom isotop karbon-12 mempunyai massa 12 amu (atomic mass unit) atau 12 sma
(satuan massa atom). Massa satu mol (massa molar) karbon-12 adalah 12 gram yang

23
mengandung 6.02 x 10 atom. Berapa gramkah 1 amu ?.
Langkah pertama menentukan massa atom adalah dengan menandai nilai massa satu atom dari
unsur agar dapat digunakan sebagai standar. Persetujuan internasional, massa atom adalah

massa dari atom dalam satuan amu. Satu amu didefenisikan sebagai massa dari seperduabelas
massa satu atom karbon-12. Maka dengan demikian dapat dikatakan bahwa massa atom relatif
adalah massa rata rata suatu atom dibandingkan dengan 1/12 massa atom C-12. Secara
matematika dapat ditulis :

=
1
12 − 12

=
1

47