Page 49 - E-MODUL KIMIA BARU

d. Jumlah Partikel
Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram
C –12 yaitu 6,02 × 10 23 partikel zat yang dapat berupa atom, molekul, atau ion. Jumlah

partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro yang dilambangkan dengan N atau L.
Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel bergantung pada bilangan Avogadro
L = 6,02 × 10 . Persamaan yang menyatakan hubungan jumlah mol dan jumlah partikel
23
diberikan seperti berikut :

`

Gambar 21. Hubungan Jumlah Mol dan Jumlah Partikel
e. Massa
Massa satu mol zat dinamakan massa molar yang memiliki besar massa molar zat sama dengan
massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram/mol.

Massa suatu zat merupakan perkalian massa molarnya (g/mol) dengan mol zat tersebut (n).
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan Ar (massa atom
relatif) dalam satuan gram/mol.

Contoh :
- Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = Ar Ca = 40 gram/mol.
- Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = Ar Fe = 56 gram/mol.

- Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = A r Al = 27
gram/mol

Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama
dengan Mr (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol

Dengan keterangan :

Mr = massa molekul relatif (gram/mol)

Ar = massa atom relatif (gram/mol)

Massa suatu zat merupakan perkalian massa molarnya (g/mol) dengan mol zat tersebut (n).
Hubungan jumlah mol suatu zat (n) dengan massa (G) dapat dinyatakan seperti

persamaan berikut

49