Page 29 - E-BOOK STOIKIOMETRI

E. Rumus Kimia

Rumus kimia dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Bagaimana
membedakan rumus empiris dan rumus molekul? Simaklah uraian berikut.

1. Rumus Empiris (RE)

Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana

jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Telah diketahui bahwa 1
mol atom unsur mengandung 6,02 10 atom. Dengan demikian, dalam 1 mol
3
molekul senyawa, perbandingan jumlah atom perbandingan jurnlah mol atom.
Jadi, rumus empiris menyatakan perbandingan mol paling sederhana atom-atom

unsur dalam suatu sampel senyawa. Jumlah atom tidak mungkin bernilai pecahan
atau desimal. Oleh karena itu, perbandingan jumlah mol harus dinyatakan dengan

bilangan bulat paling sederhana (1, 2, 3, …). Nilai perbandingan ini dapat

diperoleh dengan membagi jumlah mol setiap atom dengan mol atom yang
jumlahnya paling kecil.

Contoh Soal 12

Suatu senyawa yang mengandung belerang dan oksigen diketahui sebagai

senyawa polutan berbahaya. Senyawa ini menjadi penyebab utama terjadinya

hujan asam. Analisis terhadap sampel senyawa murni ini menunjukkan bahwa

senyawa ini mengandung 51,1% belerang dan 49,9% oksigen dalam persen

massa. Apa rumus empiris senyawa ini?

Penyelesaian:

Dengan menganggap bahwa massa senyawa murni = 100,0 g, maka dalam

senyawa murni tersebut terdapat S = 51,1 g dan O = 49,9 g. Penyelesaian soal

ini dapat ditabulasi sebagai berikut:

Massa Dibagi dengan Rumus
Unsur Jumlah Mol Atom
Unsur (g) Mol Terkecil Empiris

51,1 g 1,59
S 51,1 32,1 g/mo = 1,59 1,59 = 1

49,9 g 3,12 SO

O 49,9 = 3,12 = 2
16,0 g/mo 1,59

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 23