Page 31 - E-BOOK STOIKIOMETRI

F. Stoikiometri Reaksi Kimia

Dengan persamaan kimia, jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dapat

dihitung. Stoikiometri reaksi kimia mempelajari penghitungan zat-zat yang berubah

dan zat-zat produk reaksi yang terbentuk. Penghitungan jumlah zat melalui persamaan
kimia harus sejalan dengan hukum-hukum dasar yang berlaku. Coba perhatikanlah

persamaan kimia pembakaran gas metana berikut ini:

CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O(g)

Secara kuantitatif, jumlah partikel setiap zat dapat ditafsirkan sebagai berikut.

Pereaksi Produk Reaksi

CH 4 2O 2 CO 2 2H 2 O
(1C, 4H) (4O) (1C, 2O) (4H, 1O)
1 molekul 2 molekul 1 molekul 2 molekul

Metana Oksigen Karbon dioksida Air
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
23
23
23
23
6,022 × 10 2(6,022 × 10 ) 6,022 × 10 2(6,022 × 10 )
molekul Molekul molekul Molekul
22,4 L (STP) 44,8 L (STP) 22,4 L (STP) 44,8 L (STP)
16 g 64 g 44 g 36 g

80 g pereaksi 80 g produk reaksi

Dari contoh di atas, terlihat bahwa koefisien persamaan reaksi menunjukkan

perbandingan jumlah mol zat-zat yang terlibat reaksi, tetapi tidak menunjukkan
perbandingan massa zat yang terlibat pada reaksi tersebut. Jika dijumlahkan, massa

zat sebelum reaksi (30 gram + 112 gram) sama dengan massa zat setelah reaksi (88
gram + 54 gram). Kenyataan ini menunjukkan bahwa dalam persamaan reaksi masih

tetap berlaku hukum kekekalan massa.

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 25