Page 32 - E-BOOK STOIKIOMETRI

Contoh Soal 14

Sebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan larutan asam klorida
2M hingga semua alumunium habis bereaksi dengan reaksi:

+ H → + H g (belum setara)
3

a. Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada STP? ( Al = 27; C =
r
35,5; dan H = 1)
b. Berapa volume HCl 2M paling sedikit yang harus direaksikan agar semua

alumunium habis bereaksi?

Penyelesaian:
Langkah-langkah penyelesaian:

1. Setarakan dahulu persamaan reaksinya.

2 + 6H → 2 + 3H g
3

2. Tentukan apa yang diketahui, ubahlah menjadi mol
Diketahui, massa Al = 5,4 gram
Jumlah mol Al = 5,4 gr = 0,2 mo
7 gr /

3. Carilah perbandingan mol zat yang didasarkan pada persamaan reaksi setara.

Dari persamaan reaksi, mol Al : mol HCl : mol H = 2 : 6 : 3

Perbandingan tersebut menunjukkan bahwa setiap 2 mol Al akan menghasilkan

3 mol gas H sehingga untuk 0,2 mol Al akan:

3
a. Menghasilkan gas H = 0,2 mo = 0,3 mo

6
b. Memerlukan larutan HCl= 0,2 mo = 0,6 mo

4. Ubahlah satuan zat yang ditanyakan dari mol menjadi satuan yang dikehendaki.
Pada soal ini, gas hidrogen ditanyakan dalam satuan liter pada STP.

V = n × Volume molar

V = 0,3 mol × 22,4 L/mol
V = 6,72 L

5. Volume HCl yang diperlukan minimal 0,6 mol. Oleh karena konsentrasi HCl 2

mol/L, maka:
0,6 mo
V H = = 0,3 iter t u 300 mL
2mo /L
Jadi, gas hidrogen yang dihasilkan pada STP adalah 6,72 L dan volume HCl 2M

paling sedikit yang harus direaksikan agar semua alumunium habis bereaksi
adalah 0,3 L atau 300 mL.

E-book Stoikiometri Berbasis Representasi Kimia 26