Page 22 - cover buku-merged_Neat

Tentukan nilai ΔH3!

Jawab:
ΔH3 berarti menentukan perubahan entalpi reaksi berikut:

N2(g) + 2O2(g) → 2NO(g) + O2(g)
Sehingga,

N2(g) + 2O2(g) → NO2(g) ΔH1 = +66,4 kJ
NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ΔH2 = +114,1 kJ
+
N2(g) + 2O2(g) → 2NO(g) + O2(g) ΔH3 = +180,5 kJ

3. Perhitungan ΔH Reaksi Menggunakan Data Energi Ikatan

Kalian sudah tahu apa yang dimaksud dengan ikatan? Kekuatan ikatan antara atom-atom
dalam molekul dapat diketahui dari energinya. Semakin besar energi yang diperlukan untuk

memutuskan ikatan, semakin kuat ikatan tersebut. Energi ikatan didefinisikan sebagai jumlah

energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan 1 mol suatu molekul dalam wujud gas.
Dalam reaksi kimia terjadi pemutusan ikatan (pada pereaksi) dan pembentukan kembali

ikatan (pada hasil reaksi). Untuk memutuskan ikatan diperlukan energi. Sebaliknya, untuk
membentuk ikatan dilepaskan energi. Selisih energi pemutusan dan pembentukan ikatan

menyatakan perubahan entalpi reaksi tersebut, yang dirumuskan sebagai berikut:

ΔH reaksi = Σ E.pemutusan ikatan – Σ E.pembentukan ikatan

dengan Σ menyatakan jumlah ikatan yang terlibat dan E merupakan energi ikatan rata-rata per

mol ikatan.
Contoh:

Diketahui entalpi pembakaran sempurna 1 mol CH4 = ‒18 kkal, energi ikatan:
–1
O=O : 119 kkal mol
–1
C=O : 173 kkal mol
–1
O—H : 110 kkal mol
Tentukan energi ikatan C—H!

Jawab:

Reaksi pembakaran sempurna CH4:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = ‒18 kkal/mol
Apabila digambarkan struktur molekulnya, maka akan menjadi seperti ini:

21