Page 33 - E-MODUL MULTIPEL REPRESENTASI BERBASIS FLIP PDF CORPORATE EDITION PADA MATERI SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP UNTAN

Rangkuman

Teori Asam Basa Senyawa Organik

Pada Sub. Bab 1.3, dapat disimpulkan beberapa hal sebagai berikut.

1. Kuat asam pada senyawa organik mengacu pada teori asam-basa menurut Bronsted-

Lowry, karena dapat menjelaskan ionisasi suatu asam di dalam air.
a. Kuat asam basa suatu senyawa organik dipengaruhi oleh struktur umum
senyawa organik tersebut.
b. Berdasarkan teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry, maka persamaan

reaksi dalam keadaan setimbang, karna terdapat asam konjugasi dan basa
konjugasinya. Kedudukan kesetimbangan ini dapat ditentukan oleh tetapan
kesetimbangan asam (K a).
c. Cara yang lebih umum untuk menyatakan kekuatan relatif asam adalah pK a.
Harga K a berbanding terbalik dengan harga pK a. Jika harga Ka besar maka
harga pK a kecil dan kekuatan asam turun, begitu sebaliknya.

-
2. Faktor-faktor utama yang mempengaruhi kestabilan anion (A ), dan juga
mempengaruhi kuat asam HA sebagai berikut.
a. Keelektronegatifan atom yang mengemban muatan negatif dalam anion (A -
). Kekuatan H─A bertambah dari kiri ke kanan dalam tabel periodik unsur.

Hal ini disebabkan, unsur- unsur membentuk anion yang semakin stabil,
karena asam konjugasinya semakin kuat.
b. Ukuran anion (A ). Kekuatan H─A bertambah dari atas ke bawah dalam
-
tabel periodik unsur. Hal ini disebabkan, atom yang berukuran besar mampu
menyebar suatu muatan negatif dengan baik daripada atom yang lebih kecil.
Semakin besar ukuran atom yang mengikat H, maka kestabilan anionnya

akan bertambah dan kuat asamnya.
c. Hibridisasi atom yang mengemban muatan negatif dalam anion (A ).
-
Keasaman H─A meningkat sebagai persen karakter-s dari meningkatkan
-
basa konjugasi (A: ).
d. Efek induktif atom-atom atau gugus-gugus lain yang terikat pada atom
-
negatif dalam anion (A ). Keasaman H─A meningkat dengan adanya gugus
penarik elektron di A.
e. Stabilisasi-resonansi anion (A ). Keasaman H─A meningkat ketika basa
-
-
konjugasi (A: ) adalah resonansi yang distabilkan.
f. Solvasi anion (A ). Pemisahan akan menjadi sulit sehingga asam akan
-
bersifat lebih lemah jika tidak ada pelarut.
3. Sifat basa pada senyawa organik dapat dilihat berdasarkan konsep asam-basa
menurut Bronsted-Lowry dan Lewis.

24