Page 16 - E-MODUL SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP UNTAN

1.1 Teori Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry

Teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry mendefinisikan suatu asam dan basa
lebih luas dari teori asam-basa menurut Arrhenius. Teori asam-basa Bronsted-Lowry

mendefinisikan asam sebagai pendonor proton (H ), merupakan suatu zat yang mengandung
+
+
atom hidrogen (H) pada rumus kimianya serta dapat memberikan proton (H ) kepada zat
yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB). Zat yang memiliki pasangan elektron bebas
+
(PEB) disebut basa (sebagai penerima proton (H ) atau akseptor).
Semua asam Arrhenius merupakan asam Bronsted-Lowry. Beberapa contohnya

yaitu HNO2 dan H2PO4. Begitu pula, semua basa Arrhenius merupakan basa Bronsted-
Lowry, tetapi tidak sebaliknya. Beberapa contohnya yaitu NH3, F , dan juga OH
-
-
(Rasmawan et al., 2018).
Dalam teori asam-basa Bronsted-Lowry terdapat istilah konjugasi. Basa konjugasi
+
merupakan molekul atau ion yang terbentuk dari asam yang kehilangan proton (H ). Begitu
+
sebaliknya, molekul atau ion yang terbentuk dari basa yang menerima proton (H ) disebut
asam konjugasi. Semua asam Bronsted-Lowry mempunyai basa konjugasi dan semua basa
Bronsted-Lowry mempunyai asam konjugasi. Contoh tersebut dapat dijelaskan di dalam
persamaan reaksi pada Gambar 2 dan Gambar 3.

-
+
HNO2 (asam) + H2O (basa) NO2 (basa konjugasi) + H3O (asam konjugasi)

+ +

Gambar 2. Reaksi Serah Terima Proton dalam Asam Basa Bronsted-Lowry pada HNO2
dan H2O (Sarker & Nahar, 2009).

Asam nitrit (HNO2) adalah suatu asam monobasa sekaligus asam lemah yang
diketahui hanya terdapat sebagai larutan dan dalam bentuk garam nitrit. Nitrit organik

sebagian besar merupakan cairan yang tidak stabil sehingga mudah menguap dan mudah
meledak. Asam nitrit (HNO2) memiliki atom hidrogen (H) sehingga mampu memberikan
proton (H ) kepada air (H2O) yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB) ditunjukkan
+
pada Gambar 2. Oleh sebab itu, asam nitrit (HNO2) dapat dikatakan sebagai asam, dan
+
air (H2O) sebagai basa. Asam nitrit (HNO2) yang kehilangan proton (H ) akan membentuk

7