Page 19 - E-MODUL SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP UNTAN

Rangkuman

Teori Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry

Pada Sub. Bab 1.1, dapat disimpulkan beberapa hal sebagai berikut.

1. Asam sebagai pemberi proton (H ) atau pendonor.
+
+
2. Basa sebagai penerima proton (H ) atau akseptor.
3. Asam merupakan suatu zat yang mengandung atom hidrogen (H) pada rumus
+
kimianya serta dapat memberikan proton (H ) kepada zat yang memiliki pasangan
elektron bebas (PEB).

4. Basa merupakan suatu zat yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB).
5. Asam konjugasi merupakan molekul atau ion yang terbentuk dari basa yang
menerima proton (H ).
+
6. Basa konjugasi merupakan molekul atau ion yang terbentuk dari asam yang
kehilangan proton (H ).
+
7. Semua asam Arrhenius merupakan asam Bronsted-Lowry, tetapi tidak sebaliknya.

Beberapa contohnya yaitu HNO2 dan H2PO4.
8. Semua basa Arrhenius merupakan basa Bronsted-Lowry, tetapi tidak sebaliknya.
-
-
Beberapa contohnya yaitu NH3, F , dan juga OH .

10