Page 23 - E-MODUL SIFAT ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_FKIP UNTAN

kesetimbangan sebanding dengan keasaman yang dimiliki HA. Maka semakin besar
ionisasinya, semakin banyak ion hidrogen yang terbentuk, dan semakin kuat asam.
Kedudukan kesetimbangan ini dapat ditentukan oleh tetapan kesetimbangan asam (Ka).

Jika HA melepaskan proton ke B, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, dan
terjadi kenaikan keasaman HA. Begitu sebaliknya, bila K a rendah berarti ionisasi HA
kecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan terjadi penurunan keasaman HA.

Cara yang lebih umum untuk menyatakan kekuatan relatif asam adalah pK a.
Harga K a berbanding terbalik dengan harga pKa. Jika harga K a besar maka harga pK a

kecil dan kekuatan asam turun. Begitu sebaliknya, jika harga K a kecil maka harga pK a
dan kekuatan asam naik. Jadi kuat asam dapat dinyatakan oleh K a dan pK a. Kedudukan
kesetimbangan bergantung pada banyak faktor, salah satunya yaitu stabilitas relatif
+
asam (HA) dan asam konjugasi (HB ). Berikut dinyatakan bahwa adanya hubungan
terbalik antara besarnya pK a dan kuat asam pada Tabel 1 (Sastrohamidjojo & Pranowo,

2009).

Tabel 1. Hubungan Terbalik antara Besarnya pK a dan Kuat Asam (Solomons et al.,
2004).

Asam Perkiraan pKa Basa Konjugasi
Asam Kuat HSbF6 <-12 SbF6 - Basa Lemah
HI -10 I -
H2SO4 -9 HSO4 -
HBr -9 Br -
HCl -7 Cl -
C6H5SO3H -6,5 C6H5SO3 -
+
(CH3)2O H -3,8 (CH3)2O
+
(CH3)2C=O H -2,9 (CH3)2C=O
+
CH3O H2 -2,5 CH3OH
H3O + -1,74 H2O
HNO3 -1,4 NO3 -
CF3CO2H 0,18 CF3CO2 -
HF 3,2 F -
C6H5CO2H 4,21 C6H5CO2 -
C6H5NH3 + 4,63 C6H5NH2

CH3CO2H 4,75 CH3CO2 - Kekuatan basa meningkat
Kekuatan asam meningkat H2CO3 6,35 HCO3 -
CH3COCH2COCH3 9,0 CH3COC HCOCH3
-
NH4 + 9,2 NH3
C6H5OH 9,9 C6H5O -
HCO3 - 10,2 CO3 2-
CH3NH3 + 10,6 CH3NH2
H2O 15,7 HO -
CH3CH2OH 16 CH3CH2O -
(CH3)3COH 18 (CH3)3CO -
CH3COCH3 19,2 - CH2COCH3
HC≡CH 25 HC≡C -
C6H5NH2 31 C6H5NH -
H2 35 H -
(i-Pr)2NH 36 (i-Pr)2N -
NH3 38 - NH3
Asam Lemah CH2=CH2 44 CH2=CH -
CH3CH3 50 CH3CH2 - Basa Kuat

14