Page 33 - LKPD KOMPRE YOGI F

LKPD TERINTEGRASI STEM-PjBL A S A M D A N B A S A

LEMBAR KERJA 3

Indikator Pencapaian Kompetensi :

3.10.3. Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan asam dan basa.
3.10.4. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (α) dan
tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

3.10.5. Menghitung nilai pH dari berbagai larutan asam kuat, basa kuat, asam lemah dan
basa lemah.

Kesetimbangan Air Science (Pengetahuan)

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah yang hanya hanya terionisasi sangat sedikit.
Untuk setiap molekul H2O yang bertindak sebagai asam, molekul H2O lainnya bertindak
+
-
sebagai basa dan dihasilkan ion hydronium (H3O ) dan ion hidroksida (OH ). Reaksi ini disebut
juga dengan autoionisasi air. Untuk menjelaskan sifat asam dan basa dari sudut pandang
Bronsted-Lowry, dinyatakan autoionisasi air dalam Gambar 2.

atau

+ -
H2O(l) + H2O(l) H3O (aq) + OH (aq)

Gambar 7. Reaksi antara dua molekul air untuk membentuk ion hidronium dan ion
hidroksida.

(Sumber : Chang, 2003).

-
+
Pasangan asam-basa konjugasinya ialah (1) H2O (asam) dan OH (basa) dan (2) H3O
dan H2O (basa). Reaksi autoionisasi air ini merupakan reaksi kesetimbangan sehingga

berlaku hukum kesetimbangan:

+
-
K = [H3O ] [OH ]
-7
-
+
Pada 25ºC dalam air murni [H3O ] = [OH ] = 1,0 x 10 M, syarat kesetimbangan untuk
autoionisasi air dinamakan hasil kali ion air dilambangkan dengan Kw
-
-14
+
Kw = [H3O ] [OH ] = 1,0 × 10
+
+
-
Konsentrasi dari ion H3O atau H dan ion OH dinyatakan dengan pH dan pOH.

28
KELAS XI SMA/MA