Page 35 - LKPD KOMPRE YOGI F

LKPD TERINTEGRASI STEM-PjBL A S A M D A N B A S A

Basa Kuat

Basa kuat seperti halnya dengan asam kuat, yaitu basa yang di dalam larutannya dianggap

terionisasi sempurna. Basa kuat di dalam larutan akan mengganggu kesetimbangan air.
Misalnya, di dalam air terlarut NaOH 0,1 M; maka terdapat reaksi kesetimbangan:

-
+
H2O(l) H (aq) + OH (aq) ............................................................... (1)
10-7 M 10-7 M
+ -
NaOH(aq) → Na (aq) + OH (aq) ............................................................... (2)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
-
Adanya ion OH dari NaOH akan menggeser kesetimbangan air (reaksi 1) ke kiri.
+
-
Konsentrasi H dan OH dari air menjadi berkurang. Konsentrasi ion-ion ini sangat sedikit
-
-
dibandingkan dengan konsentrasi OH yang berasal dari NaOH. Oleh karena itu, [OH ] yang
berasal dari air dapat diabaikan.
Secara umum, jika di dalam air terdapat basa kuat L(OH)n dengan konsentrasi b mol/liter,

-
konsentrasi ion OH dalam basa tersebut dapat dihitung dengan cara:
-
L(OH)n(aq) → L n+ (aq) + nOH (aq)
b mol/L (n x b) ml/L

-
[OH ] = (n x b) mol/L
Keterangan: b = kemolaran basa
n = jumlah ion OH- yang dihasilkan dari ionisasi basa.

Derajat Ionisasi

Asam kuat mengalami ionisasi sempurna (α = 1). Sementara itu, asam lemah terionisasi
sebagian (0< α < 1). Banyaknya zat yang mengalami ionisasi dinyatakan dengan derajat
ionisasi. Derajat ionisasi (α) merupakan perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi
dengan jumlah zat yang dilarutkan.

mol zat terionisasi
α =
mol zat mula − mula

30
KELAS XI SMA/MA