Page 38 - LKPD KOMPRE YOGI F

LKPD TERINTEGRASI STEM-PjBL A S A M D A N B A S A

pH-Suatu Ukuran Keasaman

+
+
Karena konsetrasi ion H3O atau H dan ion Nilai pH Larutan Asam Dan Basa
-
OH dalam larutan air sering kali sangat kecil
+
-7
dan karenanya sulit diukur, biokimiawan Larutan asam : [H ] > 1,0 × 10 M, pH < 7,00
Denmark yaitu Soren Sorensen pada tahun 1909 Larutan basa : [H ] < 1,0 × 10 M, pH < 7,00
+
-7
mengajukan cara pengukuran yang lebih praktis
-7
+
Larutan netral : [H ] = 1,0 × 10 M, pH = 7,00
yang disebut pH. pH suatu larutan didefinisikan

sebagai logaritma negatif dan konsentrasi ion
hidrogen (dalam mol per liter) :

pH = -log [H3O ] atau pH = -log [H ]
+
+

Skala pOH yang analog dengan skala pH dapat dibuat Tabel 7. pH beberapa fluida
(cairan dan gas) yang Lazim
dengan menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi
ion hidroksida. Jadi, kita mendefinisikan pOH sebagai.

-
pOH = -log [OH ]

Konstanta hasil kali ion untuk air:

-
+
-14
[H ] [OH ] = Kw = 1,0 × 10

Dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi,
diperoleh:

-14
-
+
-(log [H ] + log [OH ]) = -log (1,0 × 10 )

-
+
-(log [H ] -log [OH ]) = 14,00

Dari definisi pH dan pOH diperoleh,
(Sumber : Chang, 2003).
pH + pOH = 14,00

33
KELAS XI SMA/MA