Page 34 - LKPD KOMPRE YOGI F

LKPD TERINTEGRASI STEM-PjBL A S A M D A N B A S A

Pengaruh Asam dan Basa terhadap Kesetimbangan Air

-
+
Adanya ion H yang dihasilkan oleh suatu asam dan ion OH yang dihasilkan oleh suatu
basa dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan air:
+ -
H2O(l) H (aq) + OH (aq)
Bagaimanakah pengaruh adanya asam dan basa di dalam air tersebut?

Asam Kuat
Tabel 4. Asam Kuat dan
Basa Kuat yang Umum
Asam kuat adalah asam yang seluruhnya terionisasi di dalam
+
larutan air. Larutan asam dalam air mengandung ion H3O yang lebih

-
besar daripada ion OH .
Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M;

kesetimbangan air akan terganggu.
+
H2O(l) H (aq) + OH - ........................................ (1)
(aq)
-7
-7
10 M 10 M
+
HCl(aq) → H (aq) + Cl - ............................................ (2)
(aq).
0,1 M 0,1 M 0,1 M
+
Adanya ion H yang berasal dari HCl (reaksi 2) menyebabkan

-
+
kesetimbangan air (reaksi 1) bergeser ke kiri sehingga [H ] dan [OH ]
-7
+
dari air menjadi kurang dari 10 . Dengan demikian, [H ] dari air pada (Sumber : Petrucci, 2009).
+
reaksi (1) dapat diabaikan terhadap [H ] dari HCl.
+
Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [H ] hanya
+
dianggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [H ] dari air dapat
+
diabaikan karena terlalu kecil jika dibandingkan dengan [H ] yang
berasal dari HCl 0,1 M.

Secara umum, apabila di dalam air terdapat asam kuat (HnA)
+
dengan konsentrasi a mol/liter, konsentrasi ion H dalam asam tersebut
dapat dihitung dengan cara:
+ -
HnA(aq) → nH (aq) + An (aq)
a mol/L (n x a mol/L)
+
[H ] = ( n x a ) mol/L

Keterangan : a = kemolaran asam
n = jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi asam.

29
KELAS XI SMA/MA