Page 9 - MODUL ELEKTRONIK DELITA wnnn

Z  2  1 Ze 2    1  1  Z e 2
 
H     2 j         2.1




 
 
j 1  2 m  4 r j  2  4  j k r j  r k
0
0
Persamaan yang ada dalam kurung kurawal menujukkan energi kinetik
ditambah potensial elektron ke j dalam medan listrik inti; jumlah kedua (yang
meliputi semua nilai j kecuali j = k) adalah energi potensial yang terkait dengan gaya
tolak menolak elektron (faktor di depan mengoreksi fakta bahwa penjumlahan

menghitung setiap pasangan dua kali). Untuk memecahkan persamaan Schrodinger

H   E  2.2

Untuk fungsi gelombang    rr , 2 ,........, r Z  . Karena eleketron adalah fermion
1
yang identik. Namun, tidak semua solusi dapat diterima; hanya solusi dengan status

lengkap (posisi dan putaran atau spin), yaitu
 r , r ,....., r  s , s ,...., s  2.3
X
1 2 Z 1 2 Z

Persamaan 2..3 adalah antisimetris terhadap pertukaran dua elektron. Secara
khusus, tidak ada dua elektron yang dapat menempati keadaan yang sama.

Persamaan Schrodinger dengan Hamiltonian dalam persamaan
2.1.4.1.1 (Hidrogen). Dalam praktiknya, harus digunakan metode aproksimasi yang

rumit. Beberapa di antaranya akan dipelajari pada Bagian selanjutnya: untuk

saat ini, hanya membuat sketsa beberapa fitur kualitatif dari solusi, yang
diperoleh dengan mengabaikan tolakan elektron. Pada bagian 2 dapat dipelajari

keadaan dasar dan keadaan tereksitasi Helium, dan pada bagian 3 dapat

dipelajari keadaan dasar atom yang lebih tinggi.

5