Page 78 - E-modul Anorganik Satu semester

 Sulfur Dioksida

Sulfur dioksida adalah gas yang tak berwarna pada suhu ruangan yang mudah dikenal
dengan bau yang khas/ mencekik.

Gambar 3.8. Sulfur Dioksida

Sumber : https://binged.it/3DATKXO
Ini terdiri dari molekul sederhana SO 2 Sulfur menggunakan O empat elektron terluarnya

untuk membentuk ikatan rangkap dengan oksigen, menyisakan dua clektron yang

berpasangan pada sulfur. Bentuk bengkok dari SO 2 adalah akibat dari adanya pasangan
elektron bebas ini.

 Sulfur trioksida

Sulfur trioksida numi merupakan padatan putih dengan titik leleh dan titik didih yang
rendah. Sulfur trioksida bereaksi cepat dengan uap air di udara membentuk asam sulfat. Ini

berarti bahwa jika kita membuatnya di laboratorium, maka akan tampak sebagai padatan
dengan asap di udara (membentuk kabut asam sulfat).

Gambar 3.9. Sulfur Trioksida

Sulfur trioksida dalam keadaan gas, terdiri dari molekul sederhana SO, di mana semua

elektron terluar dari sulfur terlibat dalam pembentukkan ikatan. Terdapat bermacam-macam

bentuk trioksida, yang paling sederhana adalah trimer, 5 3O 9, di mana 3 molekul SO 3,
bergabung membentuk cincin. Diperoleh dengan reaksi SO 2 dengan O,suatu reaksi yang

secara termodinamika sangat disukai namun teramat lambat tanpa adanya katalis.seperti
spons platina, V 2O 5 atau NO.SO 3 bereaksi kuat dengan air membentuk asam sulfat.

71