Page 27 - ASAM BASA E-MODUL FIX
P. 27

D. DERAJAT KEASAMAN (pH )




                              Kekuatan  asam-basa  dapat  dinyatakan  dalam  bentuk  angka  yang  dikenal

                        dengan istilah pH (power of Hydrogen). Konsep pH tersebut diusulkan oleh S.P.L

                        Sorenson, seorang ilmuwan Denmark.
                                                                                       (Sandri Justiana, 2009)




                Sorenson  mengusulkan  konsep  “pH”  agar  memudahkan  pengukuran  dan  perhitungan

          untuk mengikuti perubahan konsentrasi ion H  dalam suatu larutan.
                                                           +
          1. Mengukur pH Larutan Secara Teoritis

                  Menurut  Sorenson,  pH  merupakan  fungsi  negatif  logaritma  dari  konsentrasi  ion  H
                                                                                                              +
          dalam suatu larutan, dan dirumuskan sebagai berikut.
                                                     pH = - log [H ]
                                                                   +
                  Dengan  analogi  yang  sama,  untuk  menentukan  nilai  konsentrasi  OH   dalam  larutan
                                                                                              -
          dapat digunakan rumus nilai pOH.

                                                                    -
                                                    pOH = - log [OH ]
                                                                                      (Unggul Sudarmo, 2014)

                  Konsentrasi  ion  H   (dan  OH )  dalam  larutan  selalu  berada  dalam  kesetimbangan
                                                  -
                                      +
          dengan  molekul  air.  Oleh  karena  itu,  perhitungan  [H ] dalam  larutan  asam  dan  basa  dapat
                                                                    +
          diperoleh dari kesetimbangan reaksi auto-ionisasi sebagai berikut:

          Dengan tetapan kesetimbangannya, Kw:





                                                                  -
                                                            +
                                                   K  [H2O] = [H ] [OH ]
                                                     Kw = [H ] [OH ]
                                                                   -
                                                             +
                                                                                         (J.M.C. Johari, 2009)
          Jadi, dengan menggunakan konsep – log = p, maka:
                                              - log Kw = - log [H ] [OH ]
                                                                +
                                                                      -
                                                  - log Kw = (- log [H ]) + ( - log [OH ])
                                                                 +
                                                                                 -
                                                  pKw = pH + pOH
                                              pH + pOH = pKw
   22   23   24   25   26   27   28   29   30